الذره

موضوع: الذره الأحد 01 نوفمبر 2009, 8:03 pm

بسم الله الرحمن الرحيم
الذرة

حاول العلماء معرفة مكونات الذرة عن طريق عدة تجارب, و تم إطلاق عدة نماذج منها نموذج رذرفورد و نموذج بور ولكن هذه النماذج كان يوجد بها خللاً, و بعد التجارب الشاقة و التفسيرات المختلفة تم التوصل إلى نموذج الذرة الحالي و الذي يلخص إلى أن:

يوجد بمركز الذرة نواة تحتوي على بروتونات و نيترونات و دقائق أخرى, و تدور الإلكترونات حول النواة في مستويات طاقة رئيسة.

مستويات الطاقة الرئيسة المعروفة حتى الآن عددها 7 وهي:

رقم المستوى

1

2

3

4

5

6

7

الرمز

K

L

M

N

O

P

Q

تترتب مستويات حسب طاقتها, فأقرب هذه المستويات إلى النواة أقلها طاقة و أبعدها عن النواة أكثرها طاقة.

كل مستوى رئيسي ينقسم إلى عدد من تحت المستويات عددها يساوي رقمه (حتى المستوى الرابع), فالمستوى الرئيسي الرابع يحتوي على أربع تحت مستويات رموزها (s,p,d,f)

لكل تحت مستوى في أي مستوى طاقة رئيسي عدد معين من الأفلاك.

ففي تحت المستوى s يوجد فلك واحد.

و في تحت المستوى p يوجد 3 أفلاك.

و في تحت المستوى d يوجد 5 أفلاك.

و في تحت المستوى f يوجد 7 أفلاك.

و كل فلك يتسع لعدد أثنين إلكترون.

و لوصف طاقة أي إلكترون في أي ذرة أثناء وجوده في فلك معين تستخدم أعداداً تعرف بأعداد الكم وهي:

1- عدد الكم الرئيسي (n)

2- عدد الكم الثانوي (l)

3- عدد الكم المغناطيسي (m)

4- عدد الكم المغزلي (s) أو (ms)

فالجدول الآتي يبين مستويات الطاقة الرئيسة و تحت المستويات و الأفلاك و عدد الإلكترونات التي يتسع لها كل منها:

رقم المستوى الرئيسي

1

2

3

4

رمز المستوى الرئيسي

K

L

M

N

رمز تحت المستوى

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

عدد الكم الثانوي(l)

0

0

1

0

1

2

0

1

2

3

عدد الأفلاك في تحت المستوى

1

1

3

1

3

5

1

3

5

7

عدد الإلكترونات التي يتسع لها تحت المستوى

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

عدد الإلكترونات التي يتسع لها المستوى الرئيسي

2

8

18

32

الجدول الدوري

قامت عدة محاولات لترتيب العناصر لسهولة دراستها, فقام العالم مندليف بترتيب العناصر حسب خواصها الكيميائية و قام العالم لوثر ماير بترتيب العناصر حسب خواصها الفيزيائية و الجدير بالذكرأن مندليف قد نشر جدوله بوقت قصير قبل لوثر ماير فسميَ الجدول باسمه الجدول الدوري لمندليف.

فالعالم مندليف رتب العناصر حسب كتلتها الذرية, و قال في نص أسماه القانون الدوري:

إذا رتبت العناصر حسب كتلها الذرية فإن خواصها و خواص مركباتها تتكرر بعد دورات منتظمة.

ولكن اتضح بعد اكتشاف الأعداد الذرية للعناصر, أن الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر تتغير تبعاً لتغير أعدادها الذرية و ليس تبعا لكتلها الذرية.

و القانون الدوري الحديث ينص على على أنه:

عند ترتيب العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج و تكرار دوري في خواصها الفيزيائية و الكيميائية.

فالجدول الدوري الحديث يتكون من صفوف رأسية تسمى مجموعات و صفوف أفقية تسمى دورات.

1-المجموعات:

يحتوي الجدول الدوري على 18 صفاً رأسياً من المجموعات و هي:

سبعة صفوف تمثل المجموعة A, و صف واحد يمثل مجموعة الصفر, و سبعة صفوف تمثل المجموعة B, و ثلاث صفوف رأسية متجاورة تمثل المجموعة الثامنة.

2-الدورات:

يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية.

الدورة الأولى تحتوي على عنصرين, و تملأ تحت المستوى 1s

الدورة الثانية تحتوي على 8 عناصر, و تملأ تحت المستويين 2s,2p

الدورة الثالثة تحتوي على 8 عناصر, و تملأ تحت المستويين 3s,3p

الدورة الرابعة تحتوي على 18 عناصر, و تملأ تحت المستويات 4s,3d,4p

الدورة الخامسة تحتوي على 18 عناصر, و تملأ تحت المستويات 5s,4d,5p

الدورة السادسة تحتوي على 32 عناصر, و تملأ تحت المستويات 6s,5d,4f,6p

الدولة السابعة تحتوي على 32 عناصر لم تكتمل بعد, و تملأ تحت المستويات 7s,6d,5f,7p

الخواص الفيزيائية للجدول الدوري

من الخواص الفيزيائية للجدول الدوري نصف القطر الذري

نصف القطر الذري هو:

نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة.

يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة و يقل في الدورة الواحدة كلما زاد العدد الذري.

الخواص الكيميائية للجدول الدوري

1- جهد التأين

جهد التأين هو:

مقدار الطاقة اللازمة لفصل أضعف الإلكترونات ارتباطاً بالنواة و هي في الحالة الغازية.

يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة و يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري.

2-الميل الإلكتروني

الميل الإلكتروني هو:

مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة و هي في الحالة الغازية عندما تكتسب إلكتروناً.

يقل الميل الإلكتروني في المجموعة الواحدة و يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري.

3- السالبية الكهربائية

السالبية الكهربائية هو:

المقياس الذي يدل على مقدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية.

يقل السالبية الكهربائية في المجموعة الواحدة و يزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري.
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

موضوع: رد: الذره الأحد 01 نوفمبر 2009, 10:36 pm

يااااااااااااااااااااااه فكرتينى بالفيزيا وايامها والاستاذ اللى كان بيدبنا الفزيا يااااااااااااه ايام الله لا .............

وعموما مشكورة على المعلومات

:succs:

موضوع: رد: الذره الإثنين 02 نوفمبر 2009, 1:05 am

مشكورة على المعلومات دى والله يرحم ايام الثانوى كلها يرتها ترجع تانى

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

موضوع: رد: الذره السبت 07 نوفمبر 2009, 1:22 pm

بقى اول لما ادخل القى الفيرزيا قدمى طيب وربنا لاخرج

هااااااااااااااااا

بكرههههههههههههههههههها مووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووت

وعموما مشكوره على مجهودك الجميل

اخوكى فى الله

فــــــــــــــــــــــــرس